Reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah A KBr + Cl2


#Jawaban di bawah ini, bisa saja tidak akurat dikarenakan si penjawab mungkin bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban lain dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Semangat Belajar..#


Dijawab oleh ### Pada Mon, 15 Aug 2022 04:46:39 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kali

Memahami sifat oksidator dan sifat reduktor ion halida

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

KI + Clâ‚‚ ---> KCl + Iâ‚‚ (reaksi spontan)

KCl + Fâ‚‚ ---> KF + Clâ‚‚ (reaksi spontan)

KBr + Clâ‚‚ ---> KCl + Brâ‚‚ (reaksi spontan)

KCl + Brâ‚‚ --> reaksi tidak spontan

KI +Brâ‚‚ ---> KBr + Iâ‚‚ (reaksi spontan)

Pembahasan

Halogen merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIA. Dalam bahasa Yunani halogen berasal dari kata halos yang berarti garam dan genes berarti pembentuk. Hal ini karen ahalogen dapat bereaksi dengan logam alkali membentuk garam. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik yaitu F2, Cl2, Br2 dan I2. Unsur astatin dalam golongan halogen merupakan unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. Pada suhu kamar wujud fluorin dan klorin berwujud gas, bromin berwujud cair dan iodin berwujud gas. Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menerima satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif.

Salah satu sifat kimia halogen adalah :

Daya pengoksidasi halogen

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah :

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Jawab

Selalu ingat urutan daya pengoksidasi halogen

F2 > Cl2 > Br2 > I2


2KI + Clâ‚‚ ---> 2KCl + Iâ‚‚ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + I₂

2KCl + Fâ‚‚ ---> 2KF + Clâ‚‚ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah F₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Cl⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KCl + F₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Cl⁻ + F₂ ---> 2F⁻ + Cl₂

2KBr + Clâ‚‚ ---> 2KCl + Brâ‚‚ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Br⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KBr + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Br⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + Br₂

KCl + Brâ‚‚ --> reaksi tidak spontan

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl⁻ yang berada diatasnya. Sehingga reaksi antara KCl + Br₂ tidak dapat berlangsung atau tidak spontan.

KI +Brâ‚‚ ---> KBr + Iâ‚‚ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI +Br₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Br₂ ---> 2Br⁻ + I₂


Pelajari lebih lanjut

Unsur gas mulia brainly.co.id/tugas/13611273

unsur logam alkali brainly.co.id/tugas/4346615

unsur logam alkali tanah brainly.co.id/tugas/6333773

sifat kimia logam brainly.co.id/tugas/981936

kereaktifan unsur brainly.co.id/tugas/8272796

kebasaan brainly.co.id/tugas/8665744

---------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kimia unsur

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 3

Kata kunci : halogen, sifat kimia, daya pengoksidasi, ion halida

Baca Juga: Diket :


ij.dhafi.link/jawab Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.

tolong yg bisa bantu bantu caranya​

Berikut adalah salah satu kode produk plastik yaitu ..... yang kegunaannya untuk .... V Jawaban Anda

bantu jawab ka please..​

bantu jawab ka please​

tentukan senyawa ,apakah isomer geometri atau tidak berikan alasan bsk dikumpulin tolong makasih♡​

bantu jwb ka please.....​

1. 4,005+3.852. 8,51-5,2+1,2583. 4,56×36beserta jalan nya? ​

5. Sebanyak 5 g MgCl₂ dilarutkan dalam 500 mL air (Mr BaCl₂ =95) Kb air = 0,52 °C dan Kf air = 1,86 °C /m, derajat ionisasi MgCl₂ adalah 1,5, R-0,0825 … L.atm/mol.K a. Tentukan titik didih larutan b. Tentukan titik beku larutan C. Tentukan tekanan osmotic larutan pada suhu 27 °C !​

sebutkan 3 contoh peranan ilmu kimia hijau​

tentukan presetase masing-masing isotop berikut ... unsur dengan isotopnya a.⁸Be dan ⁹Be massa rata rata 9,013​

Memahami sifat oksidator dan sifat reduktor ion halida

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

KI + Cl₂ ---> KCl + I₂ (reaksi spontan)

KCl + F₂ ---> KF + Cl₂ (reaksi spontan)

KBr + Cl₂ ---> KCl + Br₂ (reaksi spontan)

KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan

KI +Br₂ ---> KBr + I₂ (reaksi spontan)

Pembahasan

Halogen merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIA. Dalam bahasa Yunani halogen berasal dari kata halos yang berarti garam dan genes berarti pembentuk. Hal ini karen ahalogen dapat bereaksi dengan logam alkali membentuk garam. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik yaitu F2, Cl2, Br2 dan I2. Unsur astatin dalam golongan halogen merupakan unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. Pada suhu kamar wujud fluorin dan klorin berwujud gas, bromin berwujud cair dan iodin berwujud gas. Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menerima satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif.

Salah satu sifat kimia halogen adalah :

Daya pengoksidasi halogen

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah :

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Jawab

Selalu ingat urutan daya pengoksidasi halogen

F2 > Cl2 > Br2 > I2


2KI + Cl₂ ---> 2KCl + I₂ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + I₂

2KCl + F₂ ---> 2KF + Cl₂ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah F₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Cl⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KCl + F₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Cl⁻ + F₂ ---> 2F⁻ + Cl₂

2KBr + Cl₂ ---> 2KCl + Br₂ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Br⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KBr + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Br⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + Br₂

KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl⁻ yang berada diatasnya. Sehingga reaksi antara KCl + Br₂ tidak dapat berlangsung atau tidak spontan.

KI +Br₂ ---> KBr + I₂ (reaksi spontan)

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI +Br₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Br₂ ---> 2Br⁻ + I₂


Pelajari lebih lanjut

Unsur gas mulia brainly.co.id/tugas/13611273

unsur logam alkali brainly.co.id/tugas/4346615

unsur logam alkali tanah brainly.co.id/tugas/6333773

sifat kimia logam brainly.co.id/tugas/981936

kereaktifan unsur brainly.co.id/tugas/8272796

kebasaan brainly.co.id/tugas/8665744

---------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kimia unsur

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 3

Kata kunci : halogen, sifat kimia, daya pengoksidasi, ion halida